Kaliumsulfatopløsning - Påføring, Tilberedning

2024 Forfatter: Rachel Wainwright | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-15 07:39

Kaliumsulfat

Kaliumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel K2SO4.

Som fødevaretilsætningsstof kaldes kaliumsulfat E515 og tilhører gruppen af emulgatorer, der er nødvendige for at skabe en homogen blanding af komponenter, der ikke kan blandes i naturen, for eksempel vand med olie eller vand med fedt. E515 bruges også til industriel produktion af produkter til regulering af surhed.

Kaliumsulfat er et hårdt og bittert salt med et meget højt smeltepunkt (ca. 1078 ° C). Det er en farveløs rhombisk krystal, let opløselig i vand.

Opnåelse af kaliumsulfat

Kaliumsulfat som en kemisk forbindelse har været kendt siden det tidlige 14. århundrede takket være kemikerne Boyle, Glauber og Tacheus.

I naturen findes kaliumsulfat i aflejringer af kaliumsalte. Derudover er den til stede i saltvandssøerne, men i de fleste tilfælde med forskellige urenheder. Rent kaliumsulfat er relativt sjældent. Dens mest berømte naturlige kilde er mineralet arcanit i form af hvide eller gennemsigtige krystaller, som findes i Californien (USA).

Det er muligt at opnå kaliumsulfat fra naturlige mineraler, der indeholder det. Disse inkluderer chenit, cainit, leonit, syngenit, glaserit, langbeinit og polyhalit.

I laboratoriepraksis anvendes reaktioner med kaliumoxid, med svage eller ustabile syrer og nogle andre til at opnå kaliumsulfat.

Kaliumsulfat egenskaber

Kaliumsulfat er en nødvendig forbindelse til kroppen, da det er involveret i processen med at levere ilt til cellerne.

Manglen på kaliumsulfat påvirker ikke kun hudens og hårets tilstand, men også kroppens generelle tone, som manifesterer sig som hurtig træthed.

I fødevarer findes kaliumsulfat i tang, spinat, ost, rødbeder, magert oksekød, bananer, citrusfrugter (citroner og appelsiner), mandler.

Kaliumsulfat som kemisk forbindelse er usikkert for kroppen i følgende tilfælde:

• I tilfælde af kontakt med øjne og hud er mekanisk irritation mulig;
• Hvis en stor mængde kaliumsulfat sluges, er irritation i mave-tarmkanalen mulig;
• Hvis forbindelsen inhaleres, er irritation af luftvejene mulig.

Anvendelsen af kaliumsulfat i fødevareindustrien

I den industrielle produktion af fødevarer anvendes kaliumsulfat som tilsætningsstof E515 oftest som salterstatning samt:

• Som et næringsmedium til fremstilling af rugstarterkulturer og gær med flydende konsistens;
• Som regulator for syreindhold i drikkevarer;
• Som en kilde til mineral ernæring.

Kaliumsulfat i moderation er godt for kroppen. Imidlertid kan store mængder føre til fordøjelsesbesvær, irritation i hele fordøjelseskanalen og i nogle tilfælde forgiftning af kroppen.

Brug af kaliumsulfat

Kaliumsulfat anvendes i vid udstrækning i landbruget som en klorfri gødning. Effektiviteten af kaliumsulfatopløsning er højest på sod-podzolic og tørvjord, der har ringe kaliumindhold. Det bruges også som et alternativ til klorgødning til dyrkning af tobak, kartofler, druer, hør, citrusfrugter.

På jord med chernozem anvendes kaliumsulfatopløsning som regel til afgrøder, der assimilerer meget natrium og kalium, herunder solsikke, sukkerroer, frugt, forskellige rodafgrøder og grøntsager.

Den mest effektive løsning er kaliumsulfat i kombination med nitrogen- og fosforgødning.

Kaliumsulfat anvendes også:

• I farmakologi - som et råmateriale til produktion af kosttilskud;
• I glasproduktion.

Har du fundet en fejl i teksten? Vælg det, og tryk på Ctrl + Enter.